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Temas programados de química general /

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Հիմնական հեղինակ: Paul, Armine D.
Ձևաչափ: Գիրք
Լեզու:իսպաներեն
անգլերեն
Հրապարակվել է: México : Editorial Diana, 1973.
Հրատարակություն:Primera edición.
Խորագրեր:
Química
Առցանց հասանելիություն:Դիտել ՀՕԱՔ-ում
Ցուցիչներ: Ավելացրեք ցուցիչ
Չկան պիտակներ, Եղեք առաջինը, ով նշում է այս գրառումը!
Բովանդակություն:
  • Prefacio
  • Al estudiante
  • Clasificación periódica de los elementos
  • 1. Uso de los números exponenciales
  • 2. Uso de los logaritmos
  • 3. Definiciones necesarias para comprender el concepto mol
  • 4. Átomos gramos, moles, pesos y número de partículas
  • 5.Cálculos que implican el volumen molecular gramo de un gas
  • 6. Relaciones mol en las ecuaciones químicas
  • 7. Estequiometría de las reacciones que ocurren en solución acuosa
  • 8. Determinación de fórmulas de compuestos mediante el uso de la tabla periódica
  • 9. Nomenclatura de los compuestos binarios
  • 10. Nomenclatura de los ácidos y sales que contienen oxígeno
  • 11. Ionización de los ácidos y de las bases
  • 12. Solubilidad e ionización de las sales
  • 13. Conversión de las ecuaciones moleculares a la forma iónica neta
  • 14.Reacciones de combinación directa de los elementos
  • 15. Reacciones de desplazamiento
  • 16. Reacciones de los óxidos de metal y de los óxidos de no metal con el agua
  • 17. Reacciones de neutralización
  • 18. Reacciones de descomposición
  • 19. Reacciones de doble descomposición
  • 20. Reacciones de los iones de metal con el NHa y el OH
  • 21. Predicción de los productos de reacciones simples de oxidación/reducción
  • 22. Balanceo de ecuaciones redox por el método del ion/electrón
  • 23. Uso de las constantes de equilibrio
  • 24. Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en el agua
  • 25. Equilibrio de ionización de los ácidos y bases débiles en presencia de un ion común
  • 26. El producto iónico del agua y del sistema del pH para expresar la acidez
  • 27. Equilibrio de hidrólisis
  • 28. Equilibrio en soluciones saturadas
  • 29. Equilibrio que implican los valores de K8p y Ka o Kb
  • 30. Equilibrio de los iones complejos
  • Tabla de logaritmos de cuatro cifras
  • Índice
  • Pesos atómicos internacionales.

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